Hello sir/mam atomic weight kya hai please explain.

Atomic Weight (परमाणु भार) क्या है?

परमाणु भार किसी तत्व के एक परमाणु का औसत द्रव्यमान होता है, जिसे आणविक द्रव्यमान इकाई (Atomic Mass Unit, amu) में व्यक्त किया जाता है। यह मूल रूप से उस तत्व के विभिन्न समस्थानिकों (Isotopes) के द्रव्यमान और उनकी प्राकृतिक बहुतता (abundance) के आधार पर निर्धारित किया जाता है।

महत्वपूर्ण बिंदु:

1. समस्थानिक (Isotopes): एक ही तत्व के परमाणु जिनकी परमाणु संख्या (Atomic Number) समान होती है, लेकिन द्रव्यमान संख्या (Mass Number) अलग-अलग होती है।

   • उदाहरण: कार्बन (C) के दो प्रमुख समस्थानिक हैं →

     • Carbon-12 (98.9% abundance)

     • Carbon-13 (1.1% abundance)

2. परमाणु भार की गणना:

   $$\text{<font color="\#000000">Atomic Weight</font>}<font\; color="\#000000">=</font><font\; color="\#000000">(</font>\frac{\text{<font color="\#000000">Mass of Isotope 1</font>}<font\; color="\#000000">\times </font>\mathrm{<font\; color="\#000000">\%</font>}\text{<font color="\#000000">Abundance</font>}}{\mathrm{<font\; color="\#000000">100</font>}}<font\; color="\#000000">)</font><font\; color="\#000000">+</font><font\; color="\#000000">(</font>\frac{\text{<font color="\#000000">Mass of Isotope 2</font>}<font\; color="\#000000">\times </font>\mathrm{<font\; color="\#000000">\%</font>}\text{<font color="\#000000">Abundance</font>}}{\mathrm{<font\; color="\#000000">100</font>}}<font\; color="\#000000">)</font><font\; color="\#000000">+</font><font\; color="\#000000">\dots </font>$$

   • कार्बन का परमाणु भार:

     $$<font\; color="\#000000">=</font><font\; color="\#000000">(</font>\frac{\mathrm{<font\; color="\#000000">12</font>}<font\; color="\#000000">\times </font>\mathrm{<font\; color="\#000000">98.9</font>}}{\mathrm{<font\; color="\#000000">100</font>}}<font\; color="\#000000">)</font><font\; color="\#000000">+</font><font\; color="\#000000">(</font>\frac{\mathrm{<font\; color="\#000000">13</font>}<font\; color="\#000000">\times </font>\mathrm{<font\; color="\#000000">1.1</font>}}{\mathrm{<font\; color="\#000000">100</font>}}<font\; color="\#000000">)</font><font\; color="\#000000">=</font>\mathrm{<font\; color="\#000000">12.011</font>}\text{<font color="\#000000">\hspace{0.17em}</font>}\text{<font color="\#000000">amu</font>}$$

3. आणविक द्रव्यमान इकाई (amu):

   • 1 amu = 1/12th of Carbon-12 के एक परमाणु का द्रव्यमान।

   • हाइड्रोजन (H) का परमाणु भार ≈ 1.008 amu, ऑक्सीजन (O) का ≈ 16.00 amu।

4. मोलर द्रव्यमान (Molar Mass) से संबंध:

   • 1 मोल में उपस्थित किसी तत्व के ग्राम में द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान कहते हैं, जो संख्यात्मक रूप से परमाणु भार के बराबर होता है।

   • उदाहरण: कार्बन का मोलर द्रव्यमान = 12.011 g/mol

निष्कर्ष:

परमाणु भार किसी तत्व का प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिकों का औसत द्रव्यमान होता है, जिसे amu में मापा जाता है। यह आवर्त सारणी (Periodic Table) में दिया जाता है।

अगर आपको और कुछ समझना है, तो बताइए! 😊